* Busqué en varias fuentes de internet.
* Coloqué lo mas relevante.
* Ademas añadí la direccion Web del sitio consultado.
Fuente:
https://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia
Estado
de agregación de la materia
Este diagrama muestra la
nomenclatura para las diferentes transiciones de fase sureversibilidad y
relación con la variación de la entalpía.
En física y química se
observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de
temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados
estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las
partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Todos los estados de
agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y
observables cotidianamenteson cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa y
plasmática. También son posibles otros estados que no se producen de forma
natural en nuestro entorno, por ejemplo: condensado de Bose-Einstein,
condensado fermiónico y
estrellas de neutrones. Se cree que también son
posibles otros, como el plasma de quark.
Fuente: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm
Estados
de la materia
La materia se presenta en
tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones
existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse
de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se
presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que
constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2
en estado gaseoso:
Los
sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la
rigidez y regularidad de sus estructuras.
Los
líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de
forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de
los líquidos.
Los
gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy
característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las
condiciones de temperatura y presión.
Fuente: http://www.xatakaciencia.com/fisica/plasma-el-cuarto-estado-de-la-materia
Plasma:
Mucho
se ha especulado en las películas y en revistas sobre el plasma, pero ¿sabemos
realmente que es? El plasma ha sido denominado por muchos como el cuarto estado
de la materia, ya que todo elemento en estado plasma tiene unas características
concretas y definidas.
El plasma se forma mediante
la ionización de los átomos, que al romperse pierden su cubierta de electrones,
los cuales se desplazan libremente. Esta materia, aparentemente artificial,
existe de manera natural en la magnetosfera terrestre y en el sol, que incluso
la lanza en violentas explosiones conocidas como viento solar.
Este estado de la materia se
produce bajo gran presión y temperatura, la cual puede ser aprovechada para
generar energía, mediante los reactores de fusión, pero la tecnología necesaria
para confinar el plasma mediante campos magnéticos, y para alcanzar las
temperaturas del estado plasma, no es 100% fiable, y esta aun en desarrollo.
Fuente: http://www.metas.com.mx/guiametas/La-Guia-MetAs-05-02-presion-atmosferica.pdf
Presión
Atmosférica
Un dato fundamental para el
pronóstico meteorológico es ver los cambios de presión. Es claro que a
distintas alturas la presión atmosférica va cambiando. Cuando se conoce la
presión típica en un lugar determinado, es decir, la presión que se tiene por
la altitud en que se encuentra ese lugar, analizar los cambios de presión es
relativamente fácil. Para determinar la presión básica de un lugar bastaría tomar
una serie de medidas y obtener un promedio. En un país, como México, que es
sumamente montañoso en donde las variaciones de la presión de un lugar a otro
son distintas por el solo hecho de tener diferentes altitud, se vuelve muy
complicado hacer comparaciones entre un lugar y otro, entonces, es muy
importante para los meteorólogos conocer rápidamente la presión típica de cada
lugar, para con base en sus datos, darse cuenta si la presión varía y de qué
manera. Pero no hay que confundir la presión atmosférica con la presión
barométrica. A continuación un concepto breve:
Presión atmosférica: presión
que ejerce la atmósfera que rodea la tierra sobre todos los objetos que se
hallan en contacto con ella. La presión atmosférica cambia con la altitud, a
mayor altitud menor presión atmosférica, un aumento en altitud de 1 000 m
representa una disminución de presión atmosférica de aproximadamente 100 hPa.
Fuente: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/idegas.html
Ley
de Gas Ideal
Se define como gas ideal,
aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente
elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede
visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas
con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía
interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía
interna va acompañada de un cambio en la temperatura.
Un gas ideal se caracteriza
por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la
temperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría
cinética y constituye la
n = número de moles
R = constante universal de
gas = 8.3145 J/mol K
N = número de moléculas
k = constante de Boltzmann =
1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5 eV/K
k = R/NA
NA = número de Avogadro =
6.0221 x 1023 /mol
La ley del gas ideal puede
ser vista como el resultado de la presión cinética de las moléculas del gas
colisionando con las paredes del contenedor de acuerdo con las leyes de Newton.
Pero tambien hay un elemento estadístico en la determinación de la energía
cinética media de esas moléculas. La temperatura se considera proporcional a la
energía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética. Una mol
de gas ideal a TPE (temperatura y presión estándares), ocupa 22,4 litros.
Leyes
de los gases ideales A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la
materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de
la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos.
En el
estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy
próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.
En el
estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor
libertad de movimiento entre ellas.
En el estado
gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña,
prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en
todas direcciones.
En este capítulo nos dedicaremos a estudiar este comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
En este capítulo nos dedicaremos a estudiar este comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
Antes de
entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento
de los gases, veamos cómo influyen en este los eventos físicos que los alteran
y que son: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de
que se trate.
